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11．已知NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
③電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數為NA
④在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
A．①B．②C．③D．④

分析 ①將氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的鹽酸易揮發；
②鐵比錫活潑在原電池反應中做負極；
③電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解；
④根據碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子分析．

解答 解：①將氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的鹽酸易揮發，促進水解平衡正向移動，所以最終得不到氯化鐵固體，故正確；
②鐵比錫活潑在原電池反應中做負極，鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后露出的鐵表面更易腐蝕，故正確；
③電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發生的反應有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見每轉移2mol電子時陽極上溶解的銅必小于NA，故錯誤；
④在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中陰離子總數大于0.1NA，故正確．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反應如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業上反應①需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發結晶，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是除去析出的硫酸鈉晶體，可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷卻結晶析出而損失；然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．
（3）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為：Fe2++Cr2O72-+H+        Fe3++Cr3++7H2O （未配平） 實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解  
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol•L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②步驟5使用的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．
③則測定鐵礦石中鐵的含量的計算式為$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環己醇制備環己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如圖所示，將10mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
環己醇和環己烯的部分物理性質如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．
（3）環己烯粗品中含有少量環己醇和酸性雜質．精制環己烯的方法是：
①向環己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環己烯進行蒸餾，得到環己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產品中少量的水．
③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現象
B．加入金屬鈉觀察實驗現象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質量為a g，充分加熱后質量變為b g，則純堿中
碳酸氫鈉的質量分數ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何物質都含有NA個原子
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1 mol氮氣的質量是28克
D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過高時，乙醇又會被濃硫酸氧化．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）有關反應方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9gH2O與49gH3PO4所含分子數相等．
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為5a．
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為
1.16g•L-1．（結果保留三位有效數字）
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．
（5）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物a g加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，一定沒有Fe3+；
③若剩余固體為$\frac{3a}{4}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）①H3PO2中，P元素的化合價為+1； ②H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）．
（3）次磷酸的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出：①白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液與稀硫酸反應的離子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．

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