Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 中和10 mL 0.1mol•L^-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol•L^-1 的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
• B． 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C． 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質的量與醋酸的物質的量成正比；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小；
C．醋酸為弱電解質，反應后醋酸過量，溶液呈酸性；
D．根據硫酸銨對氨水電離平衡的影響分析判斷．

解答 解：A．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質的量與醋酸的物質的量成正比，10mL 0.1mol•L^-1醋酸與100mL 0.01mol•L^-1醋酸的物質的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質的量相等，故A錯誤；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設電離程度相同時c₁=10c₂，實際上c₁的電離程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10^-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；
D．氨水的電離方程式為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解，明確弱電解質電離特點、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質電離程度與濃度的關系是解本題關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．