Question

10．（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液的pH=12；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
 ①若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

Answer 1

分析 （1）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，根據pH=-lgc（H⁺）計算即可；堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數之間的關系式計算；
（2）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L．

解答 解：（1）在25℃時，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據離子積常數K_W=c（H⁺）•c（OH^-），知，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案為：1；12；
（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；故答案為：1：100；
②若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案為：11：90．

點評 本題考查酸堿混合pH的計算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為中性、堿性時離子濃度的關系等是解答本題的關鍵，題目難度中等．