Question

6．常溫下，四種金屬的氫氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金屬離子（起始濃度均為0.10mol/L）開始沉淀和沉淀完全（金屬離子濃度≤10^-6）時的pH等相關數據如下表：

化學式	pKsp	pH
		開始沉淀時	沉淀完全時
Mg（OH）2	/	10.8	13.3
Cu（OH）2	/	4.4	/
Fe（OH）3	/	1.5	/
Al（OH）3	33	/	/

下列說法正確的是（　　）

• A． Mg（OH）₂不溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液
• B． PKsp[Mg（OH）₂]＞PKsp[Cu（OH）₂]
• C． Fe（OH）₃的PKsp=38.5
• D． Al³⁺在溶液中沉淀完全的pH=5

Answer 1

分析 A．依據表中數據結合溶度積常數表達式計算氫氧化鎂的Ksp，然后依據溶度積規則判斷解答；
B．依據溶度積常數表達式計算PKsp[Mg（OH）₂]、PKsp[Cu（OH）₂]；
C．依據溶度積常數表達式計算Fe（OH）3的PKsp，依據PKsp （PKsp=-lgKsp ）解答；
D．依據PKsp[Al（OH）₃]=33計算Ksp[Al（OH）₃]，依據Ksp[Al（OH）₃]=[Al³⁺][OH^-]³，計算解答．

解答 解：A．PH=10.8，C（OH^-）=10^-3.2mol/L，則Ksp[（Mg（OH）₂]=0.1×（10^-3.2）²=10^-7.4，pH=7，C（OH^-）=10^-7mol/L，則Qc=0.1×（10^-7）²=10^-15，
Qc＜Ksp，所以Mg（OH）₂溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，故A錯誤；
B．PH=4.4，C（OH^-）=10^-8.6mol/L，則Ksp[（Cu（OH）₂]=0.1×（10^-8.6）²=10^-18.2，PKsp[（Cu（OH）₂]=-lg10^-18.2=18.2；Ksp[（Mg（OH）₂]=0.1×（10^-3.2）²=10^-7.4，PKsp[（Mg（OH）₂]=-lg10^-7.4=7.4，所以PKsp[Mg（OH）₂]＜PKsp[Cu（OH）₂]，故B錯誤；
C．pH=1.5，C（OH-）=（10^-12.5）mol/L，則：Ksp[Fe（OH）₃]=0.1×（10^-12.5）³=10^-38.5，PKsp[Fe（OH）₃]=-lg10^-38.5=38.5，故C正確；
D．PKsp[Al（OH）₃]=33，則Ksp[Al（OH）₃]=10^-33，恰好沉淀完全時，[Al³⁺]=10^-6，則：Ksp[Al（OH）₃]=[Al³⁺][OH^-]³，[OH^-]³=$\frac{Ksp}{[A{l}^{3+}]}$=$\frac{1{0}^{-33}}{1{0}^{-6}}$=
10^-27，則：，[OH^-]=$\root{3}{10{\;}^{-27}}$=10^-9，[H⁺]=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-9}}$=10^-5，PH=-lg10^-5=5，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的有關計算，熟悉溶度積常數表達式，溶度積規則是解題關鍵，題目難度中等．