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11.下列關于氟氯烴的說法不正確的是(  )
A.氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴
B.氟氯烴的化學性質不穩定,有毒
C.氟氯烴大多數無色、無臭、無毒
D.在平流層,氟氯烴在紫外線照射下,分解產生的氯原子可引發損耗O3的循環反應

分析 氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴,它化學性質穩定,大多無色、無臭、無毒,所以它被廣泛應用于制冷業,但是釋放到空氣中的氟氯烴,可以到達大氣平流層,并且在紫外線作用下,分解產生氯原子,從而引發損耗臭氧的循環反應,造成臭氧層空洞,使大量的紫外線照向大地,傷害地球上的生物,據此分析解答.

解答 解:A.氟氯烴分子中多個氫原子被氟、氯取代得到的產物,故A正確;
B.氟氯烴在紫外線照射下,分解產生氯原子從而引發損耗臭氧的循環反應,造成臭氧層空洞,使大量的紫外線照向大地,傷害地球上的生物,但無毒,故B錯誤;
C.氟氯烴大多數無色,無臭,無毒,故C正確;
D.在平流層,氟氯烴在紫外線照射下,分解產生氯原子可引發損耗O3的循環反應,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了氟氯烴的結構與性質,屬于對基礎知識的考查,明確氟氯烴能夠破壞大氣臭氧層是解題關鍵,注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液,此溶液中Cl-的物質的量濃度為(  )
A.3.Omol•L-1B.2.Omol•L-1C.O.3mol•L-1D.O.2mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,可與苯發生反應的是(  )
A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴水
C.濃硫酸和濃硝酸的混合物D.氯化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.物質名稱中的“水”通常有三種含義:①表示水這種物質;②表示水溶液;③表示處于液態.下列物質名稱中的“水”,不屬于以上三種含義的是(  )
A.蒸餾水B.糖水C.水銀D.水晶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.研究小組模擬海水提溴的過程:“氧化-富集-提純”,設計如下實驗.回答以下問題:
(1)水浴是熱水浴(填“熱水浴”或“冷水浴”);裝置3盛裝的物質是氫氧化鈉;實驗過程中做氧化劑的物質是Cl2和Br2;裝置1的作用是富集溴和將Br2吹出.
(2)裝置2中的SO2完全反應后,溶液中主要離子濃度大小順序是C(H+)>C(Br-)>C(SO42-).
(3)從裝置2中分離溴的實驗步驟是拆除裝置、選擇萃取劑、萃取、蒸餾.
(4)裝置2吸收劑如果改為Na2C03或Na0H溶液,則氯氣改為硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(I)△H=-44.0kJ/mol
請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態水的熱化學方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用如圖1裝置模擬上述過程:

①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+
②除去甲醇的離子反應為:6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+.該過程中被氧化的元素是碳,當產生標準狀況下2.24LCO2時,共轉移電子0.6mol.
(3)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示.0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行實驗,實驗數據如表所示.
①請寫下表中的空白.
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數點后一位).
③上述實驗數值與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是acd.
  a.實驗裝置保濕或隔熱效果差  b.用量筒量取NaOH溶液的體積時俯視讀數
  c.用環形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉人500mL容量瓶中;
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請填寫下列空白:
(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)①②④③⑤;
(2)實驗中就稱取NaCl晶體的質量是14.6g;
(3)步驟④中玻璃棒的作用是什么?引流、防止液滴飛濺.
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
A、定容時俯視偏高;B、加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低;
(5)若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線,應如何處理?需重新配制溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氯氣是一種重要的化工原料,在工農業生產、生活中有著重要的應用.請你根據所學知識回答下列問題:
Ⅰ.把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現象是:紫色石蕊溶液先變成紅色,然后顏色逐漸變淺,最后變為無色(紅色退去).
請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO,鹽酸有酸性,使紫色石蕊溶液先變成紅色;HClO具有漂白性,使紅色溶液褪色成無色溶液.
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
(1)其反應原理為:(用化學方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,這種溶液50mL才能與2.24L氯氣(標準狀況)恰好完全反應.
(3)配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質量
b.稱量氫氧化鈉固體
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,靜置冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻.
f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是40.0g.
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e.
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.25°C時,向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列有關敘述錯誤的是(  )
A.HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B.B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C.A點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-
D.C點時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+

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