Question

銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄具有

 

性．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了

 

mol 電子，還原了

 

mol H₂SO₄，生成

 

 L SO₂（標準狀況）氣體．

Answer 1

考點：氧化還原反應,濃硫酸的性質

專題：氧化還原反應專題

分析：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結合元素的化合價變化計算．

解答： 解：（1）S元素的化合價降低生成二氧化硫，體現其氧化性，生成硫酸銅體現其酸性，故答案為：氧化性和酸；
（2）消耗了32g Cu，則轉移了

32g

64g/mol

×（2-0）=1mol電子，由反應可知0.5molCu還原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1；0.5；11.2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側重氧化還原反應基本概念及電子轉移計算的考查，注意從元素化合價角度分析．