Question

下列說法正確的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• B、穩定性：HF＞HCl＞HBr
• C、原子半徑：C＞N＞P
• D、堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小；
D．元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：HF＞HCl＞HBr，故B正確；
C．電子層數越多，原子半徑越大，三種元素中P的電子層數最多，則半徑最大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則C＞N，所以原子半徑：P＞C＞N，故C錯誤；
D．金屬性K＞Ca＞Na，元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意比較金屬性、非金屬性的角度．