Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析含H₂O 2.8%，K₂CO₃ 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質量為

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產物為KCl，根據n=cV計算n（HCl），根據氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根據m=nM計算KCl的質量．

解答： 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產物為KCl，
根據氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案為：3.725g．

點評：本題考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．