Question

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X的單質與A反應的化學方程式是

 

．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質與試劑1反應的離子方程式是

 

．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質C溶于水，其溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的，工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，應是鋁熱反應，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，Y（Fe）與試劑2（硫酸）反應得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應得到D，且D能與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都與試劑1（NaOH溶液）反應得到C，則C為偏鋁酸鈉，據此解答．

解答： 解：元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，應是鋁熱反應，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，Y（Fe）與試劑2（硫酸）反應得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應得到D，且D能與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都與試劑1（NaOH溶液）反應得到C，則C為偏鋁酸鈉，
（1）X的單質與A反應的化學方程式是：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質與試劑1反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）①C為偏鋁酸鈉，其溶液中偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，故答案為：堿；
②某高效凈水劑是由Fe（OH）SO₄聚合得到的，工業上以FeSO₄、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，還有硫酸鈉生成，該反應的化學方程式為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物的性質，注意對鋁熱反應的掌握，在推斷中經常涉及，難度中等．