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15．某非金屬元素在化學反應中從化合態變為游離態，則該元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被還原
	C．	可能被氧化，也可能被還原		D．	化合價升高為O

分析某非金屬元素在化學反應中從化合態變為游離態，可能失去電子也可能得到電子，以此來解答．

解答解：某非金屬元素在化學反應中從化合態變為游離態，如2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓中S由-2價升高為0，S由+4價降低為0，則S元素失去電子也可能得到電子，既被氧化也被還原，只有C符合，
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	金屬鈉與水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	Cu與濃硝酸反應制 NO₂：Cu+4HNO₃（濃）═Cu²⁺+2 NO₃^-+NO₂↑+2H₂O
	C．	向同濃度的NaOH和Na₂CO₃，的混合液中加少量稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+3H₂O
	D．	將 NaHSO₄與 Ba（OH）₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　　）

	A．	正反應是放熱反應		B．	D可能是氣體
	C．	逆反應是放熱反應		D．	A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質可按下圖轉化的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	組成上一個或若干個CH₂原子團，且符合同一通式的有機物互稱為同系物
	B．	蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	C．	苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環中不存在單雙鍵交替
	D．	CH₃-CH₃+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl的反應類型為加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N₂H₄是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH₃和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O
②N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K₁=1.0×10^-6，則0.01mol•L^-1 N₂H₄水溶液的pH等于10
（忽略N₂H₄的二級電離和H₂O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N₂H₄（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學家改進了NO₂轉化為HNO₃的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N₂O₄/H₂O的質量比和O₂的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，增大N₂O₄，對此請給出合理解釋提高了N₂O₄的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．

在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量的濃度為1.0mol•L^-1，含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質量為14.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl		B．	3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
	C．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		D．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．參考表中物質的熔點，回答有關問題．

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物質	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SbCl₄	PbCl₄
熔點/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	-70.4	-49.5	-36.2	-15

（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關，隨著該值的增大，熔點依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與相對分子質量有關，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體類型有關．

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