Question

5．參考表中物質的熔點，回答有關問題．

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物質	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4	SiCl4	GeCl4	SbCl4	PbCl4
熔點/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	-70.4	-49.5	-36.2	-15

（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關，隨著該值的增大，熔點依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與相對分子質量有關，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體類型有關．

Answer 1

分析 （1）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強度越大，熔點越高；
（2）分子晶體的熔點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，所以硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與相對分子質量有關，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強；
（3）一般離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高．

解答 解：（1）離子晶體中離子的半徑越小，離子鍵強度越大，熔點越高，所以鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的半徑有關，隨著半徑的增大，熔點逐漸降低；故答案為：離子半徑大小；
（2）分子晶體的熔點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，所以硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與相對分子質量有關，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，故熔點逐漸升高，故答案為：相對分子質量；分子間作用力；
（3）一般離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高，因為鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體，所以故前者的熔點遠高于后者，故答案為：晶體類型．

點評 本題考查了晶體類型與晶體熔點的關系，根據影響晶體熔點的因素分析，題目難度不大．