Question

7．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量的濃度為1.0mol•L^-1，含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質量為14.9g．

Answer 1

分析 （1）根據圖象中鎂離子、鈉離子的濃度可以得出氯化鈉、氯化鎂的物質的量濃度；然后根據n=cV計算出氯化鎂的物質的量；
（2）根據電荷守恒計算出鉀離子的濃度，然后根據n=cV計算出氯化鉀的物質的量，再根據m=nM計算出氯化鉀的質量．

解答 解：（1）根據圖象可知，Na⁺的物質的量濃度為1.0mol/L，則該混合液中，NaCl的物質的量的濃度為1.0mol•L^-1；
同理，Mg²⁺的物質的量濃度為0.5mol/L，則MgCl₂的物質的量濃度為0.5mol/L，含溶質MgCl₂的物質的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
故答案為：1.0；0.1；
（2）根據溶液呈電中性，則c（K⁺）+2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），則c（K⁺）=3.0-1.0-0.5×2=1.0 mol/L，
所以該混合液中KCl的質量為：1.0mol/L×0.2L×74.5g/mol=14.9g，
故答案為：14.9．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．