Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO₃^-的數目為 0.2N_A
②7.8g Na₂O₂與足量的水反應，轉移電子 0.2N_A
③在20℃101KPa時，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體分子數等于0.1N_A
④在密閉容器中，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在一定條件下，充分反應生成SO₃的分子數為0.2N_A
⑤2mol O₂與金屬鈉反應，O₂不一定得到4N_A個電子
⑥標準狀況下a L CH₄和a L SO₃中所含分子數均為

aNA

22.4

．

• A、①②④
• B、⑤⑥
• C、③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①溶液體積不知不能計算微粒數；
②依據n=

m

M

計算物質的量結合過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉赫爾氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價；
③C₂H₄和CO的摩爾質量相同為28g/mol，結合n=

m

M

計算物質的量得到分子數；
④二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底；
⑤氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉；
⑥標準狀況三氧化硫不是氣體；

解答： 解：①溶液體積不知不能計算微粒數，故①錯誤；
②依據n=

m

M

計算物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結合過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉移電子為0.1N_A ；
故②錯誤；
③C₂H₄和CO的摩爾質量相同為28g/mol，結合n=

m

M

計算物質的量

2.8g

28g/mol

=0.1mol，得到分子數等于0.1N_A，故③正確；
④二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在一定條件下，充分反應生成SO₃的分子數小于0.2N_A ，故④錯誤；
⑤氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應，反應生成氧化鈉電子轉移4mol，生成過氧化鈉電子轉移2mol，O₂不一定得到4N_A個電子，故⑤正確；
⑥標準狀況三氧化硫不是氣體，標準狀況下a L CH₄物質的量為

a

22.4

mol，a L SO₃物質的量不是

a

22.4

mol，故⑥錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，可逆反應分析，氧化還原反應的轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．