Question

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體11.2L，質量為18g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、2：3
• D、3：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題,阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol．根據二者物質的量及質量列方程計算．據此判斷C原子與O原子數目之比．

解答： 解：在標準狀況下，11.2和CO₂組成的混合氣體的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol．
令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.5 28x+44y=18

，解得：x=0.25，y=0.25．
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為（0.25+0.25）：（0.25+2×0.25）=2：3．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側重于混合物的計算，注重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答該題，難度不大．