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ag水含有n個原子,則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為(  )
A、
18n
a
B、
9n
5a
C、
a
9n
D、
6n
a
考點:物質的量的相關計算
專題:計算題
分析:根據n=
m
M
=
N
NA
結合物質的構成計算.
解答: 解:n(H2O)=
a
18
mol,含有原子的物質的量為3×
a
18
mol=
a
6
mol,
a
6
mol×NA/mol=n,
NA=
6n
a

故選D.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意明確阿伏伽德羅常數的概念及表達式,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數目為 0.2NA
②7.8g Na2O2與足量的水反應,轉移電子 0.2NA
③在20℃101KPa時,2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數等于0.1NA
④在密閉容器中,0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下,充分反應生成SO3的分子數為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
⑥標準狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數均為
aNA
22.4
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④鹽酸,四種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小關系是(填序號)
 

(2)常溫下某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為
 

(3)已知100℃KW=10-12,若將此溫度下pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原是一類重要的反應.
(1)已知反應:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應①中還原劑是
 
,兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是
 

(2)已知反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O①用雙線橋表示電子的轉移
 

②銅與稀硝酸反應的離子方程式是
 
.下列物質中,放到銅粉和稀硫酸中,能實現銅粉溶解的是
 

A.KNO3    B.K2SO4    C.Cu(NO32
③3mol銅粉與足量的稀HNO3溶液完全反應后,則反應中消耗的氧化劑的物質的量是
 
,轉移電子的物質的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于SiO2的說法不正確的是(  )
A、不能與水直接化合生成相應的酸
B、能與強堿溶液反應生成鹽和水
C、高純度的SiO2可以用來制半導體芯片
D、可以被氫氟酸腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關“摩爾”的描述正確的是(  )
A、表示物質質量的單位
B、計量微觀粒子的物質的量的單位
C、表示若干粒子的集體
D、國際單位制的一個基本物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是(  )
A、Na2CO3=2Na++CO
 
2-
3
B、Ba(OH)2=Ba2++(OH)
 
-
2
C、FeSO4=Fe3++SO
 
2-
4
D、FeCl3=Fe3++Cl
 
-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

將少量CO2分別通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是(  )
A、①②③④B、①②④
C、②③④D、①③

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