Question

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

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Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強；金屬與酸發生反應的條件：在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發生反應，產生氫氣，不同金屬與相同的酸反應，生成氫氣速率越大則金屬的活動性越強，H后面的金屬不能與酸反應；金屬與鹽溶液發生反應的條件：活潑金屬能置換出不活潑金屬，在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷金屬的活動性強弱．

解答： 解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強，把甲、丙分別浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極，則活潑性丙＞甲；
不同金屬與相同的酸反應，生成氫氣速率越大則金屬的活動性越強，乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大，則活潑性乙＜丁；
作原電池負極的金屬活動性較強，氣泡在正極出現，把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，甲是正極，所以活潑性乙＞甲，
活潑金屬能置換出不活潑金屬，把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明活潑性是丙＞丁，
所以金屬的活潑性是：丙＞丁＞乙＞甲，
故答案為：丙＞丁＞乙＞甲；

點評：本題考查了金屬的活動性的判斷，根據金屬與酸發生反應的條件、以及金屬與鹽溶液發生反應的條件，原電池的正負極，可判斷金屬的活動性強弱，題目難度不大．