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8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　　）
A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B）．

解答 解：經t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則v（C）=$\frac{mmol/L}{ts}$=$\frac{m}{t}$mol/（L．s），速率之比等于化學計量數之比，則v（B）=$\frac{p}{q}$則v（C）=$\frac{mp}{qt}$mol/（L．s），故選C．

點評 本題考查反應速率與化學計量數關系，比較基礎，注意根據速率公式理解速率規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質量為a g，充分加熱后質量變為b g，則純堿中
碳酸氫鈉的質量分數ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質都含有NA個原子
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1 mol氮氣的質量是28克
D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過高時，乙醇又會被濃硫酸氧化．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）有關反應方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某溫度時，在一個5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據圖中數據，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.02mol/（L•min）．
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9gH2O與49gH3PO4所含分子數相等．
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為5a．
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為
1.16g•L-1．（結果保留三位有效數字）
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．
（5）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物a g加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，一定沒有Fe3+；
③若剩余固體為$\frac{3a}{4}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾  ②蒸發  ③向容量瓶轉移液體．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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