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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗方案與實驗結論符合或能達到實驗目的是（　�。�

A、

探究NaHCO₃的熱穩定性

B、

用銅和濃硝酸制取少量NO₂

C、

實驗室制取Cl₂

D、

白色沉淀為BaSO₄

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．加熱固體試管口應略向下傾斜；
B．二氧化氮能與水反應；
C．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱；
D．二氧化硫能被硝酸根氧化為硫酸．

解答： 解：A．加熱固體試管口應略向下傾斜，否則水蒸氣冷凝回流，試管炸裂，故A錯誤；
B．二氧化氮能與水反應，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，故C錯誤；
D．二氧化硫能被硝酸根氧化為硫酸，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備、性質等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

g．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

mL（計算結果保留一位小數）；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是

．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時仰視容量瓶刻度線
D．溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶
E．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，某稀溶液中由水電離產生的c（H⁺）為10^-13mol/L，下列有關溶液的敘述正確的是（　　）

A、該溶液一定呈酸性

B、該溶液一定呈堿性

C、該溶液的pH可能約為1

D、該溶液的pH可能約為13，也可能為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中結論與實驗內容不一致的是（　�。�

選項	實驗內容	結論
A	某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質一定是氨氣
B	向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色	反應后的溶液中肯定有Fe³⁺，可能還有Fe²⁺
C	常溫下裝有NO₂的密閉容器置于熱水浴中氣體顏色加深	2NO₂?N₂O₄△H＜0
D	某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍	無法確定該氣體一定是氯氣

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在平衡體系中：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時，則c（S^2-）變化正確的是（　�。�

A、增大	B、可能增大也可能減小
C、減小	D、不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關敘述正確的是學（　�。�

A、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6mol/L

B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7

D、10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積（假設混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）：甲：CaCO₃（Na₂CO₃）；乙：NaOH（Na₂CO₃）；丙：KCl（KHCO₃）；丁：碳粉（CuO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發．下列組合正確的是（　�。�

A、甲-②，乙-④

B、乙-③，丙-①

C、丙-①，丁-②

D、丁-①，丙-③

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科目：高中化學 來源： 題型：