Question

在平衡體系中：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時，則c（S^2-）變化正確的是（　　）

• A、增大
• B、可能增大也可能減小
• C、減小
• D、不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈堿性的物質或加水稀釋，以此解答該題．

解答： 解：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，使pH增大，應使c（H⁺）減小，如加入NaOH、水解呈堿性的物質，則c（S^2-）增大，如加水稀釋，則c（S^2-）減小，
所以c（S^2-）可能增大也可能減小；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握影響弱電解質的電離平衡的因素，答題時注意pH增大可能措施．