Question

常溫下，下列有關敘述正確的是學（　　）

• A、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7
• D、10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積（假設混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≥20mL

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，從而確定溶液酸堿性；
D．如果HA是強酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸．

解答： 解：A．NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，溶液中存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，故C錯誤；
D．如果HA是強酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸，所以所得溶液體積（假設混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≤20mL，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液定性判斷，為考試熱點，根據溶液中溶質及其性質再結合守恒思想分析解答，注意D選項要考慮HA的強弱，為易錯點．