Question

下列實驗對應的結論不正確的是（　　）

• A、
  能證明非金屬性Cl＞C＞Si
• B、
  能組成Zn、Cu原電池
• C、
  顏色深淺不同說明反應2NO₂═N₂O₄；△H＜0
• D、
       白色沉淀為BaSO₄

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
B．原電池的組成是活潑性不同的兩個電極，電解質溶液、閉合回路；
C．依據(jù)溫度對平衡混合氣體的顏色變化的影響分析判斷；
D．二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中硝酸根形成稀硝酸能氧化二氧化硫為硫酸．

解答： 解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸能與硅酸鈉反應生成硅酸，不能說明碳的非金屬性強，故A錯誤；
B．符合原電池的組成條件，鹽橋起到兩溶液離子守恒，形成閉合回路的作用，故B正確；
C．熱水中混合氣體顏色變深說明溫度升高平衡向生成二氧化氮氣體的方向進行，冰水中顏色變淺說明溫度降低平衡向四氧化二氮氣體方向進行，依據(jù)平衡移動原理溫度升高平衡向吸熱反應移動，所以反應2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正確；
D．硝酸鋇溶液通入二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，硫酸和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，剩余二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈉吸收，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了實驗基本操作和物質性質的應用，主要考查原電池原理、非金屬性比較依據(jù)、化學平衡影響因素等實驗裝置，關鍵是硝酸根在酸性溶液中的強氧化性．