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5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SiO2熔點高，可用作光導纖維
B．Li還原性強且質輕，常用作負極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

分析 A．二氧化硅具有良好的光學特性；
B．依據鋰性質活潑溶于失去電子發生氧化反應，密度小的性質；
C．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；
D．二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，具有漂白性．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故A錯誤；
B．鋰性質活潑溶于失去電子發生氧化反應，密度小的性質，常用作電池的負極材料，故B正確；
C．硫酸鐵做凈水劑是因為三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，與氧化性無關，故C錯誤；
D．二氧化硫漂白紙漿是因為其具有漂白性，二氧化硫能夠殺菌無關，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是C
A．電解水      B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大．已知，熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是4.36．
（3）氫能源有可能實現能源的貯存，也有可能實現經濟、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式PdH0.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中達到平衡狀態，混合氣體的平均摩爾質量為$\overline{M}$，N2與NH3的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（　�。�
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于$\overline{M}$
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（填編號）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應轉移的電子數為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是（　�。�
A．P4S3中磷元素為+3價
B．P4S3屬于共價化合物
C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO2的濃度不再發生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為75%．又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．在電池內部O2-移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．不對稱烯烴與HX發生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規則而著稱于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：
（1）B→C的反應類型為取代反應；
（2）C→D、E→F的化學方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：
①分子式為C7H12O5，②分子內含有一個七元環．

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