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17．三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是（　　）
A．P4S3中磷元素為+3價
B．P4S3屬于共價化合物
C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵

分析 A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物為共價化合物；
C．燃燒反應生成穩定氧化物；
D．由圖可知，共6個P-S共價鍵、3個P-P鍵．

解答 解：A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則P4S3中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；
C．燃燒反應生成穩定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正確；
D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學鍵及物質結構，為高頻考點，把握P與S形成的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意P-P鍵及P-S鍵的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
（1）氯原子核外有5種不同能級的電子，最外層上的電子云有4種不同的伸展方向
（2）上述反應中有多種元素，請按照原子半徑由大到小進行排序：P＞Cl＞C＞O．
（3）碳與其同主族的短周期元素相比較，二者的最高價氧化物的熔沸點差異較大，原因是二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以后者熔沸點遠高于前者．
（4）下列不可用于比較氧和碳非金屬性強弱的是bc
a、單質與氫氣化合的難易        b、最高價含氧酸的酸性
c、水的沸點高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合價
（5）210℃時，K3=5×104（填計算結果）．210℃時，向一個容積3L的恒溫恒容的密閉容器中加入6molPCl5（g），達到平衡后，PCl5（g）的平衡轉化率為50%；若達到平衡所需的時間為a分鐘，則從反應開始至達到平衡的過程中，C12（g）的平均反應速率為$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
（6）若向一個絕熱恒容的密閉容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），達到平衡后，再加入C12（g），則平衡②將向右移動（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2將會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SiO2熔點高，可用作光導纖維
B．Li還原性強且質輕，常用作負極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖所示裝置驗證反應產物二氧化碳
B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸
C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H2的體積分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，某密閉容器發生如下反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當體系再次達到化學平衡時，CO2的物質的量濃度不變
B．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀
D．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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