Question

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學方程式為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（填編號）．
A．O₂                 B．Cl₂                C．CO₂              D．HClO．

Answer 1

分析 （1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；
（3）①石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣；
②漂白粉的有效成分是（填化學式）是Ca（ClO）₂ ；
③次氯酸鈣Ca（ClO）₂受空氣中的CO₂、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀；
④碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳．

解答 解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH；
（3）①石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
②漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
③次氯酸鈣Ca（ClO）₂受空氣中的CO₂、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀，反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
故答案為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
④碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳，故選C．

點評 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質，知道次氯酸漂白性原理，會根據氯氣和水反應原理分析氯氣和堿溶液反應原理，注意次氯酸是強氧化性弱酸．