Question

16．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體，D是年產量最高的金屬，I、J是氯堿工業的主要產品，H是一種常見強酸，可由氯堿工業的產品為原料制得．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe₂O₃．     
（2）H的電子式為．
（3）寫出E與I反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）寫出A與J反應的化學方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體判斷為Fe₂O₃，D是年產量最高的金屬為Fe，A+B=C+D的反應是發生了鋁熱反應，則A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，D為Fe，其中AC和J都反應，證明J為NaOH溶液，G為NaAlO₂，H是一種常見強酸，BD和H都反應，Fe和H反應產物和I反應，說明E為二價鐵鹽，F為三價鐵鹽，I、J是氯堿工業的主要產品，I為Cl₂，說明H為HCl，由氯堿工業的產品為原料制得，據此分析回答問題．

解答 解：A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體判斷為Fe₂O₃，D是年產量最高的金屬為Fe，A+B=C+D的反應是發生了鋁熱反應，則A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，D為Fe，其中AC和J都反應，證明J為NaOH溶液，G為NaAlO₂，H是一種常見強酸，BD和H都反應，Fe和H反應產物和I反應，說明E為二價鐵鹽，F為三價鐵鹽，I、J是氯堿工業的主要產品，I為Cl₂，說明H為HCl，由氯堿工業的產品為原料制得，
（1）B的化學式為：Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）H為HCl是共價化合物，氫原子和氯原子間形成一對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）E與I反應是氯化亞鐵和氯氣發生的氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A與J反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應的化學方程式2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、氯氣、鋁元素及其化合物性質，B的顏色、AB反應生成CD的反應特征是推斷突破口，再結合轉化關系進行推斷驗證，難度不大．