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4．下列物質可通過化合反應一步得到的是（　　）
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

分析 ①氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態化合物；
②鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
③氫氧化亞鐵具有強的還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
④硫氧化性較弱，與變價金屬反應生成低價態硫化物；

解答 解：①鐵與氯氣發生化合反應生成氯化鐵，屬于化合反應，故①選；
②鐵與氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，故②選；
③氫氧化亞鐵、氧氣、水發生反應生成氫氧化鐵，屬于化合反應，故③選
④硫與銅反應生成硫化亞銅，硫化銅不能夠由銅和硫發生化合反應制得，故④不選；
故選D．

點評 本題考查了元素與化合物知識，明確物質的性質和發生的反應、化合反應的定義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，轉移的電子數目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應，電子轉移數目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應，電子轉移數目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應，電子轉移數目之比為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．水電解的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同學電解一定量的水，制得8g H2，則該8g H2的物質的量為（　　）
A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質能通過兩種單質化合而成的是（　　）
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數：25%
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當該反應有0.2mol SO2生成時，反應釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數K=1620．若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
d．T3時的平衡常數大于T1時的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態：
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量
⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到化學平衡狀態的是（　　）
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻，否則會使濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度偏低．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高．

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