Question

13．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現有下列狀態：
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量
⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到化學平衡狀態的是（　　）

• A． ①②⑥
• B． ③⑥
• C． ④⑦
• D． ③④⑦

Answer 1

分析 當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以不能用壓強判斷平衡．

解答 解：①混合氣體平均相對分子質量不再改變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；
②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；
③斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故③正確；
④各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態，故④錯誤；
⑤混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑤錯誤；
⑥同一段時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量，說明反應達到平衡狀態，故⑥正確；
⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1，水與氫氣的物質的量之比為1：1，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態．