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12．水電解的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同學電解一定量的水，制得8g H2，則該8g H2的物質的量為（　　）
A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

分析 氫氣的摩爾質量為2g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣的物質的量

解答 解：氫氣的摩爾質量為2g/mol，8g H2的物質的量為$\frac{8g}{2g/mol}$=4mol，故選：B．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有12種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中不能說明該反應已達平衡的是c_．
a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化     d．透明容器中氣體顏色不隨時間而變化
（2）在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內充入1mol N2O4（g），并達新平衡，下列說法正確的acd．
a．平衡向正反應方向移動              b．平衡常數K減小
c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深
（3）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54mol N2O4，2分鐘時達到化學平衡，測得容器中含n（NO2）=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃時反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數K=0.75．
（4）現有兩個體積均為2L的恒容絕熱（不與外界進行熱交換）密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分別達平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4轉化率與乙容器中NO2的轉化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定溫度下，若將3mol N2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中（如圖A），達平衡后容器體積增大至1.5V．若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中（如圖B）加入4mol NO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH增加B．CH3COOH物質的量濃度小
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中[OH-]減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離常數（25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-111.8×l0-5
下列選項錯誤的是（　　）
A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B．物質的量濃度相等的溶液pH關系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．中和等體積、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　　）
A．29：8：14B．22：1：14C．13：8：14D．26：6：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質可通過化合反應一步得到的是（　　）
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將提高
B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．80℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L-1
B．飽和乙酸鈉溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．pH=13的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-1 mol•L-1
D．pH為2的鹽酸中：c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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