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18．下列選項描述的過程能實現化學能轉化為熱能的是（　�。�
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風力發電		D．
電解冶煉

分析 化學變化中不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發生化學變化，是否產生了熱量．

解答 解：A．光合作用是太陽能轉變化為化學能，故A錯誤；
B．燒炭取暖是化學能轉化成熱能，故B正確；
C．風力發電是風能轉化為電能，故C錯誤；
D．電解冶煉是電能轉化為化學能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應中能量的變化形式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg（OH）2是中強堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C將濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗某溶液試紙變藍該溶液一定是氯水
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{53}^{131}$I是常規核裂變產物之一．下列有關${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學性質與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學基本概念的敘述中正確的是（　�。�
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應中一定有元素化合價的升降
D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質EGCG具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡其結構見圖．下列有關EGCG的說法中正確的是（　�。�
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發生取代反應時最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．和B．乙酸和硬脂酸
C．苯甲酸和　　D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A．甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
B．乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
C．丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
D．丁裝置：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時發生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，
CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-．
①酸化時發生反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{l綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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