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16.已知有熱化學方程式:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H=-98.32kJ/mol現有5molSO2參加反應,當放出393.28kJ熱量時,SO2的轉化率最接近于(  )
A.40%B.50%C.80%D.90%

分析 由SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,則1molSO2完全反應,放出98.2kJ的熱量,利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫,以此計算SO2的轉化率.

解答 解:設反應的二氧化硫為x,則
SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,
 1mol                            98.32kJ
 x                               393.28kJ
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{98.32kJ}{393.28kJ}$,解得x=4mol,
所以SO2的轉化率為$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%,
故選C.

點評 本題考查熱化學反應方程式的計算,明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關系即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性,甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案.
方案甲:
實驗1:取少量無水乙醚于試管中,加入少量金屬鈉.
實驗2:各取3mL無水乙醚于試管中,分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的鈉塊.
方案乙:
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中,均在60℃的水浴加熱,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小塊金屬鈉.(已知:苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲中:
①設計實驗1的目的是證明鈉與乙醚不反應,烴基上的氫不能被鈉取代;
②寫出實驗2中的化學反應方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2
(2)方案乙中觀察到:在乙醇中,鈉很快與乙醇反應產生氣體,溶液保持澄清;在苯酚中,鈉塊表面有少量氣泡,且表面產生白色懸浮物,最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液.
①實驗中觀察到的白色懸浮物可能為
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快,其可能原因有反應物接觸面積小;生成的苯酚鈉將鈉包起來,阻止了反應的進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1.實驗沒得反應在起始,達到平衡時的有關數據如表所示:
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
130放熱23.15kJ
0.61.80.8akJ
下列敘述不正確的是(  )
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
C.達平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol•L-1
D.若容器①體積為0.20L,則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知:某溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y,發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g).在1min時反應達到平衡,混合氣體中Z的體積分數為50%.求:
(1)該反應在前1min內X的平均速率.
(2)該溫度下的平衡常數.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硝酸是一種重要的化工原料,工業上生產硝酸的主要過程如下.
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
①該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示:
T/K473573673
K4.4×10-2K1K2
其中,K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
③下列措施可以提高H2的轉化率的是(填選項序號)bc.
a.選擇適當的催化劑    b.增大壓強    c.及時分離生成的NH3 d.升高溫度
④一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發生反應.
(Ⅰ)若容器容積恒定,達到平衡狀態時,氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$,求N2的轉化率α1.(用三列式作答,要求寫出計算過程)
(Ⅱ)若容器壓強恒定,達到平衡狀態時,N2的轉化率為α2,則α2>α1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.該反應的反應速率(υ)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)abd.

a.在t1~t2時,可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d.在t5時,容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用,合成氨工業在國民生產中有重要意義.以下是關于合成氨的有關問題,請回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質的量為0.2mol.則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=0.01mol/(L•min).平衡時H2的轉化率為50%.
(2)平衡后,若提高H2的轉化率,可以采取的措施有CD
A.加了催化劑               B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度       D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示:請完成下列問題:
T/℃200300400
KK1K20.5
①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②試比較K1、K2的大小,K1> K2 (填“<”“>”或“=”);
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是C(填序號字母)
A、容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2
B、v(N2)正=3v(H2)逆
C、容器內混合氣體的壓強保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時,當測得NH3、N2和H2的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應的v(N2>v(N2 (填“<”“>”或“=”).
(4)某溫度下上述反應平衡時,恒容、升高溫度,則原化學平衡向逆反應方向移動(填“正”或“逆”),正反應速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),容器內混合氣體的壓強增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol--12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol--1則a>b
D.已知P (紅磷,s)═P (白磷,s)△H>0,則白磷比紅磷穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.若5.2g乙炔(C2H2氣態)完全燃燒生成液態水和CO2(g)時放熱260kJ.該反應的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600.0kJ•mol-1;乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

①在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解.
②寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-.該做法不合理(填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗.
④能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色.

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同步練習冊答案
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