Question

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^--12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^--1則a＞b
• D． 已知P （紅磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩定

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量；
B、醋酸是弱電解質，電離吸熱；
C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多；
D、據能量越低的物質就越穩定，白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩定．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，H轉化為液態水，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，電離吸熱，故B正確；
C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，故有a＞b，故C錯誤；
D、據能量越低的物質就越穩定，白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷比白磷穩定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數值和反應熱的大小比較以及穩定性的比較，難度不大．