Question

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設計實驗1的目的是證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實驗2中的化學反應方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅ONa+H₂↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有反應物接觸面積小；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行．

Answer 1

分析 （1）①乙醚中沒羥基中氫，只有烴基上的氫，烴基上的氫不能被與鈉反應；
②乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，苯酚和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣；
（2）①根據鈉與苯酚的反應解題；
②根據影響化學反應速率的因素可知，反應物間的接觸面積越大，反應速率越大．

解答 解：（1）烴基上的氫不能被與鈉反應，鈉與乙醚不反應，
故答案為：證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代；
②乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式為2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，苯酚和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，反應方程式為2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅ONa+H₂↑，
故答案為：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅ONa+H₂↑；
（2）①鈉與苯酚反應生成苯酚鈉和氫氣，所以白色懸浮物為產物，
故答案為：；
②根據影響化學反應速率的因素，可是接觸面積不如乙醇大，或者生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行，
故答案為：反應物接觸面積小；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行．

點評 本題是一道考查苯酚、乙醇性質的對比實驗綜，涉及有機方程式書寫、對實驗原理的分析等，難度中等，注意合理應用影響反應速率的因素進行分析問題．