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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（    ）

A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為：Pb+-2e -PbSO4↓

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液酸性增強

解析：分析該放電反應可知，鉛失去電子作負極，被氧化；二氧化鉛得到電子作正極，被還原；硫酸被消耗，溶液酸性減弱。

答案：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，
由此可知，該電池放電時的負極是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　　）
A、放電時，電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時，PbO2得到電子，被氧化D、放電時，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、PbO2是電池的負極B、放電時，溶液中的H+向正極區移動，正極區域的溶液的酸性增強C、放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO2D、正極的電極反應式為Pb-2e-=Pb2+

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同步練習冊答案
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