Question

常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=

 

．Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸體積為0時，氫氧化鋇溶液的pH=12，則氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）計算出氫氧化鋇溶液濃度；當氫氧化鋇與鹽酸體積都是22mL時，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據中和反應實質可知：n（H⁺）=n（OH^-），由于溶液體積相等，則c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：根據實驗①可知，當氫氧化鋇溶液中沒有加鹽酸時，溶液的pH=12，則溶液中c（OH^-）=0.01mol?L^-1，則c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1；
根據實驗③可知，當氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的pH=7，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應，根據中和反應實質可知：n（H⁺）=n（OH^-），溶液體積相等，則c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol?L^-1，
所以原鹽酸的pH=2，
即：x=2，
故答案為：2；5×10^-3mol?L^-1．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，正確分析表中數據及其表示的意義為解答本題的關鍵．