Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數為4N_A
• B、1.2g NaHSO₄晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為0.03N_A
• C、12g金剛石中含有的共價鍵數為4N_A
• D、1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

計算．
B、NaHSO₄晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構成；
C、金剛石中平均一個C構成2條共價鍵；
D、根據 Fe²⁺被氧化為 Fe³⁺計算轉移電子數．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子數為4N_A，故A正確；
B、1.2g NaHSO₄晶體的物質的為

1.2g

120g/mol

=0.01mol，NaHSO₄晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構成，因此離子總物質的量為0.02mol，即為0.02N_A個離子，故B錯誤；
C、金剛石中平均一個C構成2條共價鍵，12g金剛石含有1molC、N_A個C，含有共價鍵2N_A，故C錯誤；
D、1mol Fe²⁺被氧化為1mol Fe³⁺，失去電子數為1mol×（3-2）=1mol電子，即轉移電子數為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，題目難度中等，為高考必考考點，注意物質結構、組成和計算技巧的積累．