Question

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉化關系如下（部分產物省略）：

請回答下列問題：
（1）J的化學式為

 

，I的結構式為

 

．
（2）反應⑤的化學方程式是：

 

．
（3）上述轉化中，屬于氧化還原反應的是（填編號）

 

．反應④的現象

 

，
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應放熱353.9 kJ，此時，F的轉化率為90%，則該反應的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，則X為Cl₂，氣體I對H₂的相對密度是13，說明I相對分子質量為26，分子中各原子處于同一直線上，證明I是CH≡CH，E是10電子微粒，與Y反應得到CH≡CH，應是碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣與乙炔，E為H₂O，Y為CaC₂，H為Ca（OH）₂；D是無色有刺激性氣味的氣體，且是10電子微粒，由H[Ca（OH）₂]和G加熱反應生成，判斷D為NH₃，G為NH₄Cl．F是無色有刺激性氣味的氣體，能與和Cl₂、H₂O反應，說明F還原性氣體，判斷F為SO₂，A為（NH₄）₂SO₃，B為強堿，C為亞硫酸鹽，J為鹽酸或硫酸，驗證符合轉化關系，據此解答．

解答： 解：A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，則X為Cl₂，氣體I對H₂的相對密度是13，說明I相對分子質量為26，分子中各原子處于同一直線上，證明I是CH≡CH，E是10電子微粒，與Y反應得到CH≡CH，應是碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣與乙炔，E為H₂O，Y為CaC₂，H為Ca（OH）₂；D是無色有刺激性氣味的氣體，且是10電子微粒，由H[Ca（OH）₂]和G加熱反應生成，判斷D為NH₃，G為NH₄Cl．F是無色有刺激性氣味的氣體，能與和Cl₂、H₂O反應，說明F還原性氣體，判斷F為SO₂，A為（NH₄）₂SO₃，B為強堿，C為亞硫酸鹽，J為鹽酸或硫酸，驗證符合轉化關系，
（1）由上述分析，可知J為H₂SO₄或HCl，I為乙炔，其結構式為：H-C≡C-H，
故答案為：H₂SO₄或HCl；H-C≡C-H；
（2）反應⑤是氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的 反應，反應的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）上述反應中①②⑤⑥是復分解反應，③是二氧化硫被氯氣氧化的氧化還原反應，④是氨氣被氯氣氧化的反應屬于氧化還原反應，屬于氧化還原反應的是：③④；反應④的反應為：氯氣和氨氣反應生成氮氣和氯化銨固體，現象為：產生大量白煙，
故答案為：③④；產生大量白煙；
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol SO₂和2 mol O₂反應放熱353.9 kJ，此時，SO₂的轉化率為90%，則參加反應SO₂為4mol×90%=3.6mol，則2molSO₂全部反應放熱為353.9 kJ×

2mol

3.6mol

=196.6KJ，則該反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1 ，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物推斷，乙炔制備反應和二氧化硫的判斷是解題關鍵，注意利用題目中顏色、氣味、10電子微粒等進行推斷，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．