Question

10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O（g）混合加熱到800℃，達到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），則CO轉化為CO₂的轉化率為（　　）

• A． 33.3%
• B． 83%
• C． 66.7%
• D． 50%

Answer 1

分析 在密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O（g）混合加熱到800℃，設平衡時轉化的CO為xmol，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2       10        0      0
轉化量（mol）：x         x         x      x
平衡量（mol）：2-x       10-x      x      x
由于反應氣體氣體的物質的量不變，用物質的量代替濃度代入K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程計算解答．

解答 解：在密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O（g）混合加熱到800℃，設平衡時轉化的CO為xmol，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2      10       0        0
轉化量（mol）：x        x        x       x
平衡量（mol）：2-x      10-x     x       x
由于反應氣體氣體的物質的量不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$，
故CO的轉化率為$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%≈83%，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數應用，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．