Question

20．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3 N_A
• B． 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 N_A
• D． 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與鹽酸反應后變為+2價來分析；
B、醋酸是弱酸；
C、氦氣為單原子分子；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變為+2價，故0.1mol鐵轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含N_A個原子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和臭氧中，含有的氧原子的物質的量均為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數均為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．