Question

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H₂SO₄溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

Answer 1

分析 混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，溶液體積為0.5L，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，溶液體積為0.5L，
則混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1a+0.6n}{0.5}$mol/L=$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L，
故答案為：$\frac{（a+6n）}{5}$．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握氫離子的物質(zhì)的量為兩種酸中氫離子物質(zhì)的量的和為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．