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6．若只改變下列中的一個條件，能使N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0平衡向逆反應方向移動的是（　　）

A．

升高溫度

B．

增大壓強

C．

增大NH₃的濃度

D．

使用催化劑

分析升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大某一反應物的濃度平衡向正反應方向移動，增大某一生成物的濃度平衡向逆反應方向移動，使用催化劑改變反應速率，不能影響平衡移動．

解答解：A．正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A正確；
B．正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．增大NH₃的濃度，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．使用催化劑改變反應速率，不能影響平衡移動，故D錯誤，
故選AC．

點評本題考查化學平衡影響因素，比較基礎，注意對平衡移動原理的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈾是自然界中能夠找到的最重元素．地球上存量最多的是₉₂²³⁸U，關于₉₂²³⁸U下列說法正確的是（　　）

	A．	鈾原子的中子數為238
	B．	鈾原子的中子數與質子數之差為142
	C．	鈾原子的電子數為92
	D．	₉₂²³⁵U與₉₂²³⁸U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到．下列說法不正確的是（　　）

	A．	色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點
	B．	褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性
	C．	在一定條件下，色氨酸可發生縮聚反應
	D．	在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的pH使其形成晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）

的名稱是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團．
（3）分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C₈H₁₈，其結構簡式是

名稱是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H₂，下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaH在水中顯酸性		B．	NaH中氫離子電子層排布與氦相同
	C．	NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小		D．	NaH中氫離子被還原為H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g），△H＜0
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3）．分析表中數據，200℃、100MPa（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是壓強太高生產設備條件難以實現．

氨的平衡（MP）含量%壓強溫度（℃）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

③下列關于合成氨說法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發進行
（2）最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，寫出負極電極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　　）

	A．	虛線右上方的元素為均為金屬元素
	B．	緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素
	C．	可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）
	D．	可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.5mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體．若將該混合氣體全部通入盛有足量石灰水的洗氣瓶中，洗氣瓶內產生白色沉淀100g；若將該混合氣體全體通入盛有足量過氧化鈉的干燥管，干燥管的質量增加30g．試完成下列問題：
（1）該烴的化學式是C₂H₄
（2）該烴是否為烷烴否（填“是”或“否”），理由是若為烷烴，2個碳原子需要6個H原子飽和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp³；d的最高價氧化物的分子構型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp²，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，該配合物的配體是NH₃、SO₄^2-；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

c單質晶體中原子的配位數為12．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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