| A． | NaH在水中顯酸性 | B． | NaH中氫離子電子層排布與氦相同 | ||
| C． | NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小 | D． | NaH中氫離子被還原為H2 |
分析 A．NaH與水反應放出H2，發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
B．NaH中氫離子與Ne原子核外電子數均為2；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
D．NaH中氫離子為-1價，被氧化為H2．
解答 解：A．NaH與水反應放出H2，發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在水中顯堿性，故A錯誤；
B．NaH中氫離子與Ne原子核外電子數均為2，二者核外電子排布相同，故B正確；
C．NaH中氫離子與鋰離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大，故C錯誤；
D．NaH中氫離子為-1價，被氧化為H2，水中氫元素比還原為氫氣，故D錯誤，
故選B．
點評 本題考查原子結構與性質，難度不大，注意根據氧化還原反應角度理解NaH與水的反應．
科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱 | |
| B． | 利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法 | |
| C． | 今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8 | |
| D． | 分類方法、統計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CH3CHO→C2H5OH | B． | C2H5OH→CH2=CH2 | ||
| C． |  | D． | CH3COOH→CH3COOC2H5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 | B． | 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應 | ||
| C． | 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 | D． | 甲烷與氯氣在光照的條件下反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 升高溫度 | B． | 增大壓強 | C． | 增大NH3的濃度 | D． | 使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Cl-離子的結構示意圖： | B． | 白磷分子的比例模型： | ||
| C． | H2O2的結構式：H-O-O-H | D． | CCl4的電子式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.1mol•L-1醋酸，溶液的pH=1 | |
| B． | 0.1mol•L-1醋酸加水稀釋，溶液中離子濃度都減小 | |
| C． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：c（OH-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$） | |
| D． | 0.1mol•L-1氨水與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NaCl晶體中陰、陽離子 | B． | NH3分子中的質子和電子 | ||
| C． | Na2O2固體中陰、陽離子 | D． | ${\;}_{1}^{2}$H原子中的質子和中子 |
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