【題目】阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順反異構
C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應
D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.合成氨工業中，每生產
，放出
熱量。
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。
（2）已知：
鍵斷裂吸收的能量等于_______
（計算結果取整數）。
Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[化學式為
]，原理如圖。
（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。
（2）陽極室中發生的反應依次為_________，_________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的
與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應類型為______。
(2)C的結構簡式為______。
(3)富馬酸的結構簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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【題目】在煤的化工生產中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表，
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_______________(選填字母)。
投料 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2 | 5 | 2 | 3 | 2 |
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達到平衡時，CO的轉化率為____________，用CO2表示的平均反應速率V(CO2)為_____________。
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【題目】工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區pH升高
C.圖中的b%＜a%
D.SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
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【題目】堿性聯氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH－向負極移動
D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1
(1)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝2MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙稀（
）是重要的有機化工原料。工業上以乙苯（
）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。
①物質 X 為_____，判斷理由是_____；
②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=
]
①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。
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