【題目】反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【答案】A
【解析】
可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。
A. 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A項正確；
B. 該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，B項錯誤；
C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；
D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，D項錯誤；
答案選A。
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【題目】只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四種溶液，這種試劑是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質量減少(m＋18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質量分數為
C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
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【題目】下列關于乙酸性質的敘述不正確的是（ ）
A.它的晶體里有冰，所以稱為冰醋酸
B.乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色
C.乙酸能使氫氧化銅沉淀或氧化銅固體溶解
D.乙酸能與碳酸鹽溶液反應，產生二氧化碳氣體
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數為 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應，轉移的電子數均為 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的數目為 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數為 0.4 NA
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【題目】我國部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
（1）Zn2＋在基態時核外電子排布式為_____。
（2）NO3-的立體構型是_____。
（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物質,易引發二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列說法正確的是_____。
A.N2O 結構式可表示為 N=N=O
B.O3 分子呈直線形
C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 雜化
D.相同壓強下,HCOOH 沸點比 CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN 中含σ鍵數目為_____(用含 NA的式子表示)。
③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數為_____(填數字)。
（4）測定大氣中 PM2.5 的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用 85Kr,已知 Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個 Kr 原子相緊鄰的 Kr 原子有 m 個,晶胞中含 Kr
原子為 n 個,則m/n=___(填數字)。
（5）水分子的立體結構是_____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。
（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖,其中空心所示原子位于立方體的 頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內）類似。每個冰晶胞平均占有_____個水分子。 冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa時，反應能量轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1；CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2；
A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C. ΔH1>ΔH2
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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【題目】某同學給出了下列有機物的名稱，其中正確的是（ ）
A.3,3,4-三甲基戊烷
B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯
C.3,5-二甲基-2-己炔
D.1,3,5-三硝基甲苯
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【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定
D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
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