Question

【題目】在煤的化工生產中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表，

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數/K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_______________(選填字母)。

投料	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	1	0	1
n(H2)/mol	2	1	0	1
n(CO)/mol	1	2	3	0.5
n(H2O)/mol	5	2	3	2

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達到平衡時，CO的轉化率為____________，用CO2表示的平均反應速率V(CO2)為_____________。

Answer 1

【答案】放熱 增大 增大 BC 60%

【解析】

（1）依據平衡常數隨溫度的變化結合平衡移動原理分析判斷反應的熱量變化；

（2）溫度升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，壓強增大；

（3）根據830℃時，平衡常數k=1，依據濃度計算和平衡常數比較判斷；

（4）依據平衡三段式列式計算反應的一氧化碳，根據轉化率概念計算得到。

（1）根據表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，故答案為：放熱；

（2）溫度升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體體積不變，等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大，故答案為：增大；增大；

（3）根據830℃時，平衡常數k=1計算；

A．反應向逆反應方向移動，故A錯誤；

B．，反應向正反應方向移動，故B正確；

C．只有反應物，反應向正反應方向移動，故C正確；

D．，達到平衡狀態，平衡不移動，故D錯誤．

故答案為：BC；

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，設一氧化碳轉化物質的量為x，依據平衡三段式列式得到

平衡常數，解得x=2.4mol，CO的轉化率；CO2表示的平均反應速率

故答案為：60%；。