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在含Fe3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應后發現溶液中存在Cu2+，下列說法錯誤的是（　　）
A、容器中已肯定無Fe粉存在
B、容器中可能有Cu粉存在
C、溶液中Fe2+比Cu2+多
D、溶液中肯定不存在Fe3+
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，據此解答．
解答： 解：在含Fe3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，三價鐵離子先與鐵反應，再與銅反應，
A．溶液中有銅離子，說明鐵完全反應，故A正確；
B．如果銅過量則溶液中含有二價鐵離子和銅離子，反應后剩余銅，故B正確；
C．Fe2+來自Cu與Fe3+（反應生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來自Fe與Fe3+反應，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故C正確；
D．若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，把握鐵與銅的還原性強弱是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣
c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；t1-t2對應的平衡常數為K1，t3-t4對應的平衡常數為K2，t5-t6對應的平衡常數為K3，t6-t7對應的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為
 
．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應熱（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：
 
、
 
．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是
 
．
（2）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為
 
kJ（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

150℃時，某白色固體完全分解為NH3、H2O、CO2三種物質，此時該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，則（　　）
A、該白色粉末為NH4HCO3
B、該白色粉末為（NH4）2CO3
C、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質的量之比為1：2
D、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　　）
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量不同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不飽和化合物（單體）能在一定條件下發生加聚反應生成如圖所示物質的是：（　　）
A、丙烯
B、2-甲基-1，3-丁二烯
C、乙烯和丙烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有 Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，使Fe2+轉變為Fe3+離子．若榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有（　　）
A、氧化性B、還原性
C、酸性D、堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數為a．假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（雙選）（　　）
A、若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a
B、若在恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a
C、若在恒溫恒壓下，當x=3時，1mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a
D、若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a，則x一定為2或3

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同步練習冊答案
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