Question

150℃時，某白色固體完全分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質，此時該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，則（　�。�

• A、該白色粉末為NH₄HCO₃
• B、該白色粉末為（NH₄）₂CO₃
• C、該白色粉末為NH₄HCO₃與（NH₄）₂CO₃　混合物且物質的量之比為1：2
• D、該白色粉末為NH₄HCO₃與（NH₄）₂CO₃　混合物且物質的量之比為2：1

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：白色固體完全分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質，固體可以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，可以確定其平均相對分子質量是12.7×2=25.4，根據十字交叉法可以確定各組分的物質的量之比．

解答： 解：白色固體完全分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質，固體可以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，可以確定其平均相對分子質量是12.7×2=25.4，因NH₄HCO₃發生反應：NH₄HCO₃

加熱  .

NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，則混合氣平均摩爾質量為=

(17+18+44)g

3mol

=26.33g/mol，
由（NH₄）₂CO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，則混合氣平均摩爾質量為=

34+18+44

4

g/mol=24g/mol，所以是NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃的混合物，
設碳酸銨和碳酸氫銨的物質的量分別是x、y，則根據化學方程式得到：

(2x+y)×17+(x+y)×18+(x+y)×44

4x+3y

=12.7×2，解得x：y=1：2，
故選D．

點評：本題結合銨鹽的化學性質，考查了平均摩爾質量的計算以及相對密度的計算等知識，難度中等．