Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
• B． 增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多
• C． 在化學反應中，加入催化劑只能增大正反應速率
• D． 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百   分數

Answer 1

分析 增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，以此解答．

解答 解：A．增大壓強，活化分子的百分數不變，但濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；
B．增大濃度，單位體積活化分子數目增多，則使有效碰撞次數增大，反應速率加快，活化分子的百分數不變，故B錯誤；
C．加入催化劑，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，則反應速率加快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．