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3．在過濾的操作中，必須使用的儀器是（　�。�

A．

錐形瓶

B．

漏斗

C．

試管

D．

容量瓶

分析根據過濾操作進行分析解答，過濾時用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，據此解答．

解答解：過濾時用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，必須使用漏斗，
故選B．

點評本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：H⁺和OH^-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�

	A．	1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應
	B．	稀鹽酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水
	C．	稀鹽酸與氨水反應生成1mol水
	D．	稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（　�。�

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-		D．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K⁺、S^2-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	實驗室中鐵和稀鹽酸反應制取H₂
	B．	實驗室中用大理石和鹽酸反應制取CO₂
	C．	實驗室中用氯酸鉀加熱分解制取 O₂
	D．	實驗室中用H₂O₂與MnO₂混合制取O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取混有NaCl的K₂CO₃固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl₂溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl₂溶液的物質的量濃度
（2）NaCl的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（　�。�

	A．	第一電離能的大小：Mg＞Al
	B．	鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
	C．	前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個數最多可以達到6個
	D．	F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基態的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空間構型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①根據等電子原理，CO分子的結構式為C≡O；含有2個π鍵．
②H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為sp³．
③1molCO₂中含有的σ鍵的物質的量為2×6.02×10²³個（或2mol）．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量氨水溶液可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄．寫出該配合物的電離方程式[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
	B．	增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多
	C．	在化學反應中，加入催化劑只能增大正反應速率
	D．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．9.8gH₂SO₄的物質的量是0.1mol；2.0molH₂O的質量是36g．

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