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2．根據(jù)下表的信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）
序號反應物產(chǎn)物
①Cl2、H2O2Cl-
②Cl2、FeI2FeCl2、I2
 ③KClO3、HClCl2、KCl、H2O
A．第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2
B．第②組反應中Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1
C．第③組反應中生成1molCl2轉移6mol電子
D．氧化性由強到弱的順序為ClO3-＞Cl2＞I2

分析 A．H2O2中O元素的化合價升高，被氧化；
B．Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比等于1：1時，只氧化碘離子；
C．根據(jù)Cl元素的化合價變化，結合方程式分析；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．H2O2中O元素的化合價升高，被氧化，則H2O2反應的氧化產(chǎn)物為O2，故A正確；
B．Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比等于1：1時，只氧化碘離子，當大于1：1時氧化碘離子和亞鐵離子，所以反應生成FeCl2、I2時，Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1，故B正確；
C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中生成3mol氯氣轉移5mol電子，則生成1molCl2轉移$\frac{5}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeI2生成I2，則氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由強到弱的順序為ClO3-＞Cl2＞I2．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．如圖圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是C．

（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{am}{3000}$mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4bm-am）×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　　）
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
①根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；達平衡時轉化率α（N2）=50%．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時存在
F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
G．斷裂1mol N≡N的同時形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.1mol的N2，達到新平衡時NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同條件，若起始時往該容器中充入0.8mol的NH3，則達平衡時NH3的體積分數(shù)大于原平衡NH3的體積分數(shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+數(shù)為9NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取該溶液進行如圖1實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-（填離子符號）．
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4（填化學式）．
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據(jù)圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．實驗室中鐵和稀鹽酸反應制取H2
B．實驗室中用大理石和鹽酸反應制取CO2
C．實驗室中用氯酸鉀加熱分解制取 O2
D．實驗室中用H2O2與MnO2混合制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C．在化學反應中，加入催化劑只能增大正反應速率
D．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百   分數(shù)

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