Question

20．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示：

反應物	起始溫度/℃		終了溫度/℃	中和熱/kJ•mol-1
	硫酸	堿溶液
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		△H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL	25.1	25.1		△H2

（1）實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度．
（2）甲同學預計△H₁≠△H₂，其依據是NH₃•H₂O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q偏小．

Answer 1

分析 （1）為了使鹽酸充分反應，堿液應過量；
（2）根據弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
（3）根據中和熱測定的原理可知，需要記錄的實驗數據：酸、堿的初始溫度，混合溶液的最高溫度；
（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小；
（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減�。�

解答 解：（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度，故答案為：使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；
（2）NH₃•H₂O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5 mol•L^-1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液50 mL反應放熱偏小，終了溫度偏低，反應熱數值偏小，但反應熱是負值，所以△H₁＜△H₂，
故答案為：NH₃•H₂O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；
（3）該同學需要測定并記錄的實驗數據有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度、混合溶液的最高溫度，所以上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度；
故答案為：最高溫度；
（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，但反應熱是負值，中和熱△H偏大；
故答案為：偏大；
（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小，測定的中和熱數值偏��；
故答案為：偏小．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確．